成人高考2022年高起本《化學(xué)》考點(diǎn)講解（二）

　　元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見(jiàn)的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

　　化學(xué)用語(yǔ)：

　　1、元素符號(hào)表示意義有：

　　①表示某種元素

　?、诒硎驹撛氐囊粋€(gè)原子

　　③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學(xué)式表示的意義有：

　?、俦硎灸澄镔|(zhì)

　　②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(想一想哪些不符合)

　?、郾硎驹撐镔|(zhì)由何種元素組成

　?、鼙硎疽粋€(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

　　3、離子符號(hào)表示某離子

　　4、化學(xué)方程式可知：

　　①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件

　　②各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　?、蹍⒓臃磻?yīng)的粒子數(shù)(計(jì)量數(shù))

　　5、活用：

　?、僭胤?hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

　?、谠胤?hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成(即原子的個(gè)數(shù)比)

　　③元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正(或負(fù))電荷

　　④元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

　　7、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

　　8、化學(xué)方程式的書寫原則：

　?、僖钥陀^事實(shí)為基礎(chǔ)

　?、谧袷刭|(zhì)量守恒定律

　　比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

　　金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

　　2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

　　3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

　　4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

　　6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

　　微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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