2022年成人高考高起本《理化》提分訓(xùn)練（三）

　　單選題

　　1.關(guān)于熱平衡,下列說法中正確的是

　　(A)系統(tǒng)處于熱平衡時,系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度

　　(B)并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件

　　(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時也一定成熱平衡

　　(D)在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

　　答案：C。(A)中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān)，故不一

　　定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A的溫度大于B，A

　　向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫

　　過程，但A與B之間卻并沒有達到熱平衡。

　　2.關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是

　　(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程

　　(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化

　　(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變

　　(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

　　答案：B

　　3.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

　　(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

　　(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值

　　(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同

　　(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同

　　答案：B。

　　4.在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫

　　度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

　　(A)W=0，Q<0，DU<0

　　(B).W>0，Q<0，DU>0

　　(C)W<0，Q<0，DU>0

　　(D).W<0，Q=0，DU>0

　　答案：B。電阻絲得到電功，故W>0;電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q<0;電阻

　　絲仍有部分熱沒有傳給水，故DU>0。

　　5.凡是在孤立體系中進行的變化，其DU和DH的值一定是：

　　(A)DΔU>0,DΔH>0

　　(B)DΔU=0,DΔH=0

　　(C)DΔU<0，DΔH<0

　　(D)DΔU=0，DΔH大于、小于或等于零不能確定。

　　答案：D。

　　6.ΔH=Qp此式適用于哪一個過程:

　　(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa

　　(B)在0℃、101325Pa下，冰融化成水

　　(C)電解CuSO4的水溶液

　　(D)氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)

　　答案：B。DΔH=Qp成立的條件是恒壓、W’=0。

　　7.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相

　　同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。

　　(A)V1<V2

　　(B)V1=V2

　　(C)V1>V2

　　(D)無法確定

　　答案：C(因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。)

　　8.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1升高到T2，

　　則此過程的焓變H:

　　(A)小于零

　　(B)大于零

　　(C)等于零

　　(D)不能確定

　　答案：C。

　　9.理想氣體等溫過程的ΔA與ΔG的關(guān)系為

　　(A)ΔA>ΔG

　　(B)ΔA<ΔG

　　(C)ΔA=ΔG

　　(D)不能確定

　　答案：C

　　10.固體碘化銀(AgI)有α和β兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由

　　α型轉(zhuǎn)化為β型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由α型轉(zhuǎn)化為β型時的熵變ΔS應(yīng)為：

　　(A)44.1J

　　(B)15.4J

　　(C)-44.1J

　　(D)-15.4J

　　答案：B

　　單項選擇題

　　1.同溫同壓下同體積的各種氣體具有相同的分子數(shù)”這一著名假設(shè)，最先提出者是D

　　A、波義爾(Boyle)B、蓋·呂薩克(Gay-Lussac)

　　C、道爾頓(Dalton)D、阿伏加德羅(Avogadro)

　　2.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近?B

　　A、高溫高壓;B、高溫低壓;C、低溫高壓;D、低溫低壓。

　　3.若空氣的組成是21.0%(體積)的O2及79%的N2，大氣壓力為740 mmHg。那么O2的分壓力最接近的數(shù)值為C

　　A、300 mmHg;B、550 mmHg;C、155 mmHg;D、284mmHg。

　　4.通用摩爾氣體常數(shù)R的取值是B

　　A、82.06 L·atm·K-1·mol-1;B、8.314 J·K-1·mol-1;

　　C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1;D、0.082 cal·K-1·mol-1。

　　5.當(dāng)用壓縮因子來討論實際氣體時，若Z>1則表示該氣體B

　　A、易于壓縮;B、不易壓縮;C、易于液化;D、不易液化。

　　6.雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于C

　　A、范德華方程;B、理想氣體狀態(tài)方程;

　　C、對應(yīng)狀態(tài)原理;D、不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。

　　7.若某實際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應(yīng)為C

　　A、等于零;B、等于1;C、小于1;D、大于1。

　　8.在范德華(van der Waals)方程式中，把實際氣體作為理想氣體處理時，應(yīng)引入的校正因子的數(shù)目為C

　　A、4;B、3;C、2;D、1。

　　9.氣體的壓力可以用不同的單位表示。在換算中，與1 atm相當(dāng)?shù)哪膫€換算系數(shù)不對?C

　　A、101325 Pa;B、1.01325 bar;C、76 Torr;D、760 mmHg。

　　10.在1 atm下，當(dāng)1 L氣體從0℃升溫到273℃時，其體積將變?yōu)锽

　　A、2.5 L;B、2.0 L;C、3.0 L;D、0.5 L。

　　1.在0℃某氣體mol占有體積為L，則其壓力近似為D

　　A、atm;B、76 mmHg;C、273 atm;D、22.4 atm。

　　2.對比溫度是代表溫度T和下列哪個溫度的比值?A

　　A、臨界溫度TC;B、沸騰溫度Tb C、波義爾溫度TB;D、273 K。

　　3.當(dāng)物系的壓力高于大氣壓力時，則應(yīng)采用哪一式子?B

　　A、絕對壓=大氣壓-表壓;B、絕對壓=大氣壓+表壓;

　　C、絕對壓=大氣壓-真空度;D、絕對壓=大氣壓+真空度。

　　4.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C

　　(A)T，p，Q;(B)m，Qp，V;

　　(C)T，p，U;(D)T，p，W。

　　5.體系的下列各物理量中哪個不是狀態(tài)函數(shù)。C

　　(A)H;(B)G;(C)Q;(D)U。

　　6.下列各物理量中，哪一組皆屬體系的強度性質(zhì)?C

　　(A)H、Vm(B)Cp、T(C)Vm、T(D)V、r

　　7.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式只適用于：B

　　(A)理想氣體(B)封閉體系(C)孤立體系(D)敞開體系

　　8.工作在00°C和25°C的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率為：A

　　(A)20%(B)25%(C)75%(D)00%

　　9.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，在該過程中B

　　(A)DH=0(B)DU=0(C)DT=0(D)Dp=0

　　10.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的恒壓熱效應(yīng)為DH，則該反應(yīng)熱為：B

　　(A)H2(g)的燃燒熱(B)H2O(g)的生成熱

　　(C)H2O(l)的生成熱(D)H2O的生成熱

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